华侨、港澳、台联考高考化学试卷(含答案)

　　2021 年华侨、港澳、台联考高考化学试卷 一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．（3 分）下列高分子材料不宜直接接触食品的是（ ） A．聚丙烯 B．聚乙烯 C．聚氯乙烯 D．聚对苯二甲酸乙二醇酯 2．（3 分）下列物质中不属于单质的是（ ） A．C60 B．立方烷 C．石墨 D．金刚石 3．（3 分）古画中的碱式碳酸铅白色颜料久置变暗，欲使其恢复成白色，最佳方法是（ ） A．用 SO2 气体漂白 B．用 CO2 熏蒸 C．用稀 H2O2 溶液涂刷 D．用氯水擦洗 4．（3 分）不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．将 Br2 加入热的 NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往 Na2S2O3 溶液中加入适量 H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．用 KMnO4 与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 5．（3 分）下列说法错误的是（ ） A．与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料 B．NaHCO3、Al（OH）3 都可用作抗胃酸药物 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点 6．（3 分）生活中处处有化学，下列方法不能达到目的是（ ） A．使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污 B．乳酸铁（Ⅲ）可以作为口服补铁剂 C．将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿 D．向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果 7．（3 分）采用浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为（ ） A．正己烷 B．苯 C．蒸馏水 D．甲醇 8．（3 分）下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是（ ） A．石灰水中通入二氧化碳 B．硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液中加入氨水 D．硅酸钠溶液中加入稀盐酸 9．（3 分）下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是（ ） A B C D 10．（3 分）化学反应①A? B 和②B? C 的能量反应进程图如下所示。下列有关该反应的叙 述错误的是（ ） A．反应①的△H1＞0 B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动 C．反应②的活化能小于反应①的活化能 D．总反应③A? C 的△H3＞0 11．（3 分）100mL0.1molL 甲酸与 50mL0.1molL 氢氧化钠溶液混和后，所得溶液中离子浓 度大小排列正确的是（ ） 第1页/共5页 A．c（HCOO﹣ ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣ ） B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣ ）＞c（H+） C．c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣ ） D．c（Na+）＞c（OH﹣ ）＞c（HCOO ﹣）＞c（H+） 12．（3 分）下列容器可以储存氢氟酸的是（ ） A．塑料瓶 B．无色玻璃瓶 C．棕色玻璃瓶 D．铝罐 13．（3 分）下列说法正确的是（ ） A．同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强 B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同 C．元素 Si、P、S、Cl 最高价含氧酸的酸性依次增强 D．同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大 14．（3 分）下列实验方法正确的是（ ） A．用铁氰化钾试剂鉴别 Fe 3+离子 B．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳三种无色溶液 C．乙醇中混有乙酸，用 NaOH 溶液洗涤后分液 D．用 MnO2 作为浓盐酸制备氯气的催化剂 15．（3 分）工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式 为 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，对于该反应下列说法正确的是（ ） A．氧化产物是 Cu B．还原剂是 Cu2O C．生成 1mol Cu 转移的电子数为 2mol D．Cu2S 既是氧化剂也是还原剂 16．（3 分）一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ 为 6%～ 10%Y2O3 掺杂的 ZO2 固体电解质，下列有关叙述正确的是（ ） A．电子通过外电路从 b 极流向 a B．b 极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C．每转移 0．lmol 电子，消耗 0.28L 的 CH4 D．O2﹣由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极 17．（3 分）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，22.4LSO3 中含有的氧原子数为 3NA B．常温下，1LpH=2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为 0.01NA C．0.2 mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA D．12g 单原子层石墨烯中含有的 C﹣C 键数为 3NA 18．（3 分）烯烃臭氧化反应为： 化反应，完全转化后生成的产物多于一种的是（ ） 下列烯烃发生臭氧 A B C D 二、根据要求解答 19～25 题，将答案写在答题卡相应位置上 19．（15 分）磷与氮是同族元素，两者性质有许多相似之处，例如它们的氢化物有 NH3 和 PH3， 第2页/共5页 （膦）等。回答下列问题： （1）纯净的 PH3 在空气中燃烧生成磷酸，反应的化学方程式为 （2）PH3 的沸点比 NH3 （填“高”或“低”），原因是： ；NH3 的碱性 PH3 的碱性（填“大于”或“小于”）；氯化镇（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为 （3）PH3 是一种还原剂，其还原能力比 NH3 强，通常情况下能从 Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶 液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 （4）在一定量水的存在下，I2 能将 PH3 氧化成磷的一种含氧酸 Q，反应的化学方程式为： PH3+2I2+2H2O=Q+4HI，该反应生成的含氧酸 Q 的结构式为 ，它是 元酸。 20．（15 分）铝是地壳中含量最大的金属元素，在航空、建筑、汽车工业中应用广泛。 回答下列问题： （1）下列关于铝元素性质的说法错误的是 （填标号） A．铝是两性金属，与酸反应被氧化，与碱反应被还原 B．铝既可形成离子键，又可形成共价键 C．铝的金属性强于镁 D．铝的原子半径比镁的小 （2）硫酸铝是泡沫灭火器中的常用物质，属于 晶体。它与 NaHCO3 反应可达到灭 火的目的，反应的化学方程式为 （3）AlCl3 气态分子可形成图 1 所示的双聚分子，其中 Al 原子的价电子层达电子结构； AlCl3 可与 Cl﹣ 形成 AlCl4﹣离子，该离子的空间构型为 （4）硼与铝同族。硼酸晶体为层状结构，其层内结构如图 2 所示。 ①硼酸的化学式为 ，硼的化合价为 ②层内微粒间作用力有 21．（16 分）氯莓素曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 （2）D 所含官能团的名称为 （3）反应①和④的反应类型分别是 、 反应③的试剂是 （4）G 的结构简式为 （5）含有苯环的化合物 X（C6H7NO2），与 D 具有相同的官能团，其异构体的个数为 ： 其中苯环上只有两种化学环境的氢，其结构简式为 22．（15 分）许多国家以天然气为原料制备氢气，用于氨的合成。回答下列问题： （1）已知： ①CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H1=+205.9kJ?mol﹣1 ②CH4 （g）+2H2O（g）=CO2 （g）+4H，（g）△H1=+164.7kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2 （g）△H3 反应②的平衡常数表达式为 ，反应③的△H3= kJ?mol﹣1 （2）TⅢ时，在 2L 密闭容器中加入甲烷和过量水蒸气，起始量和反应 5min 后反应混合物 的量如表所示： 反应时间 CH4/mol H2O/mol CO2/mol H2/mol 起始 1.0 3.0 0 0 5min 时 0.8 a b c 起始 5min 内，反应的平均速率 v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1 （3）不同条件对反应②的影响如图所示。图 1 中的水碳比为 2，图 2 中的温度为 800Ⅲ （注：水碳比为水和甲烷的物质的量比） 第3页/共5页 从图 1 中看出，800Ⅲ、5MPa 时甲烷平衡转化率为 。分析图 1 和图 2，写出有利 于甲烷转化的措施 。（写 3 点） （4）工业中甲烷转化过程通常适当加压，加压的作用是 （填标号）。 A．增加反应物浓度 B．加快反应速率 C．有利于平衡右移 D．提高平衡转化率 23．（15 分）碘是必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有十分重要的意义。测定食 盐中碘含量（以 KIO3 计）的实验步骤如下： 准确称取 10.000g 碘盐，放入 250mL 碘量瓶中，加 50mL 蒸馏水完全溶解后，加 5mL5g?L﹣ 1KI 溶液、40mLCCl4、5mL2.0mol?L﹣1 盐酸，迅速盖塞后置于暗处 10min。用 0.0040mol?L ﹣ 1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定。平行滴定 3 次，消耗的 Na2S2O3 标准溶液平均体积为 18.00mL。 回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的离子方程式 ﹣） 、 （滴定过程中 S2O32﹣被氧为 S4O62 （2）实验中 CCl4 所起作用是 ，滴定终点时颜色变化为 （3）下列做法中，可能使实验结果偏高的有 （填标号）。 A．滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡 B．加入的 KI 溶液超过 5mL C．未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定 D．滴定终点读数时仰视滴定管的刻度 （4）该样品中 KIO3 质量分数为 24．（10 分）某乙酸样品中含有少量丙酸，无其他杂质。称取该样品 1.000，用少量蒸馏水 溶解后，定容于 100mL 容量瓶中，用移液管移取 10mL 溶液，用 0.1000mol?L﹣1NaOH 标 准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 16.20mL．列式计算样品中乙酸和丙酸的质量分数。 25．（10 分）某口服营养液的有效化学成分为 MX2，其中 X 为有机酸根。现称取该化合物 2.130g，定容于 100mL 容量瓶中。取 2500mL 该溶液，以 0.1000mol?L﹣1 的 EDTA（Y4﹣） 滴定至终点，消耗 EDTA 溶液 24.96mL；用元素分析仪测得有机酸根中只含有 C、H、N、 O 四种元素，其质量分数依次为 32.43%、5.41%、18.92%和 43.24%。 已知：M2++Y4﹣=MY2﹣，列式推算 MX2 的化学式。 2021 年华侨、港澳、台联考高考化学试卷 参考答案 一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．C；2．B；3．C；4．C；5．D；6．B；7．A；8．D；9．D；10．B；11．A；12．A； 13．C；14．B；15．D；16．D；17．B；18．C； 二、根据要求解答 19～25 题，将答案写在答题卡相应位置上 19 ． PH3+2O2=H3PO4 ； 低 ； 氨 气 分 子 之 间 存 在 氢 键 ； 大 于 ； PH4++OH ﹣ =PH3↑+H2O ； 4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；H3PO2；一； 20．BD；离子；Al2（SO4）3+6 NaHCO3=2 Al（OH）3↓+6 CO2↑+3 Na2SO4；正四面体；H3BO3； +3；共价键、氢键； 21．硝基甲烷；羟基、氨基；加成反应；取代反应；Fe/HCl；；6；； 22．K= B； ；﹣41.2；0.08；30.77%；升高温度、增大压强、增大水碳比； 第4页/共5页 23．5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；2S2O32﹣+I2=2S4O62﹣+2I﹣；萃取生成的碘单质；碘的四氯化 碳溶液从紫红色变为无色；CD；0.02568%； 24．略； 25．略； 第5页/共5页