港澳台华侨生联考：化学模拟试题(含答案)

　　北京博飞--华侨港澳台培训学校 化学测试 一、选择题：本大题共 18 小题；每小题 3 分，共 54 分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的. 1. 下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是 A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型 B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐” D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药 【答案】C 2. NＡ为阿伏佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 NＡ B．1 mo1·L-1 NaCl 溶液中所含有的 Na+离子数目为 NA C．标准状况下，22.4L 氯气中所含原子数为 NＡ D．一定条件下，46 克钠与足量的 H2O 完全反应，转移电子数为 2NＡ 【答案】D 3. 下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ） A. 氯化铝和干冰升华 B.钠和硫熔化 C. 食盐和氯化氢溶解于水 D.二氧化硅和二氧化硫熔化 【答案】A 4. 对以下化学问题的解释中错误的是 （） A．工业盐酸显，是由于含有杂质 FeCl3 B．碘化钾溶液久置显，是由于 I 被氧化，析出的 I2 溶于溶液中 C．浓硝酸显，是由于硝酸见光分解生成的 NO2 溶液酸液中 D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质 【答案】D 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=11 的溶液中：CO32－、Mg2+、AlO2－、NO3－ B．加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ C．由水电离出的 c(OH－)=1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ 【答案】C 6. 下列离子方程式正确的是（ ） A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO 2? 4 +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【答案】B 7. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO A．在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中每生成 2mol Al N，N2 得到 3mol 电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 北京博飞华侨港澳台学校 1 网址：北京博飞--华侨港澳台培训学校 D．C 被还原生成 CO 【答案】C 8. F2 和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4 和 XeF6 三种化合物。如 XeF4 与水可发生如下 反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。 下列判断中正确的是 A．F 一般无正价，但在 HFO 中的 F 价态为+1 B．XeF2 分子中各原子均达到 8 电子结构 C．XeF4 按已知方式水解，反应中氧化剂为 XeF4、还原剂为 H2O D．XeF4 按已知方式水解，每生成 4molXe，转移 16mol 电子 【答案】D 9. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足 8 电子结构。常温下，S2Cl2 是一种橙的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是： A．S2Cl2 中的硫元素显+1 价 B．S2Cl2 结构中的化学键只含有极性键 C．S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D．S2Cl2 与 H2O 反应的生成物中可能有 S 【答案】B 10. 航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关 C2O3 的说法不正确的是（ ） A．C2O3 和 CO2 都属于非金属氧化物 B．C2O3 和 CO 的燃烧产物都是 CO2 C．C2O3 和 CO 都是酸性氧化物 D．C2O3 和 CO 都具有还原性 【答案】C 11. 向含有 FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中先加入过量 Na2O2 固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液 中阳离子数目变化最小的是 A．Fe2+ 【答案】C B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+ 12. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为 11.2L， 则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 【答案】C 13. 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2 N2O4，在此温度下，再向容器通入一 定量 NO2，重新建立平衡后，容器中 NO2 的体积分数 ( ) A．减少 B．增大 C．不变 D．无法判断变化情况 【答案】A 14. 要使 0.1mol/L CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度减小,同时又使 CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是 A、CH3COONa 晶体 B、氨水 C、0.1mol/L H2SO4 溶液 D、0.01mol/L CH3COOH 溶液 【答案】A 15. 常温常压下，将 amolCO2 气体通入 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当 a=0.5 时，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)c(H+) B．当 0.5a1 时，所得溶液中存在：c(Na+)c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3) C．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3) D．当 a=1 时，所得溶液中存在：c(Na+) c (CO32－)c(HCO3－)c(OH－)c(H+) 【答案】D 16. 试用一种试剂鉴别乙醛、乙酸、乙酸乙酯、乙醇、葡萄糖六种无色液体,这种试剂是（ ） 北京博飞华侨港澳台学校 2 网址：北京博飞--华侨港澳台培训学校 A 银氨溶液 B 新制氢氧化铜浊 C 钠 D 溴水 17. 已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发 生脱水反应，也有类似现象 发生， 所得结构简式有人写出下列几种，其中不可能的是 ①CH2=CH2 ②CH3CHO ③ ④ A．① B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】A 18. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．葡萄糖与菲林试剂的反应： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH— △ CH2OH(CHOH)4COO—+Cu2O↓+2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 【答案】D → + HCO3— 二、根据要求解答 19～25 题，将答案写在相应的位置上. 19. (15 分)X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素，Y 的气态氢化 物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 为地壳中含量最多的元素，R 与 X 同主族；Y、R、Q 最外层电子数之和为 8， M 的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题： （1）R 在元素周期表中的位置为________________。 （2）Z、Q、M 简单离子半径由大到小的顺序为（写元素符号）_________________________。 （3）X、Y、Z 三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_________________________。（用离子方程式表 示），溶液中所含离子溶液由大到小的顺序为 _。 （4）YX4M 的电子式为___ __，Q3Z2 与水反应的化学方程式为 。 （5）X、Z 两元素能形成的原子个数比为 1:1 的化合物中含有的化学键为 和 。（填“离子键”或“极性共价 键”或“非极性共价键”。） （6）M 的单质与 R 的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1）第三周期 IA 族(1 分)；（2）Cl-O2-Mg2+（2 分）； （3）NH4++H2O ? NH3·H2O+H+（2 分）；c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（2 分）； （4） （2 分）；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2 分）； （5）极性共价键，非极性共价键；（2 分）；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2 分） 20. （18 分）某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3， 并回收铁红。流程如下： 北京博飞华侨港澳台学校 3 网址：北京博飞--华侨港澳台培训学校 （1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。 （2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。 （3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。 （4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。 （5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式 是__________________________________。 【答案】（1）过滤（1 分）烧杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3 分） （2）NaOH 溶液（1 分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2 分） （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （1×3=分） （4）Fe2+, （2 分） 取少量溶液，加入 1 滴 KSCN 溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以 Fe2+形式存在。（3 分） （5）O2 或 Cl2，（1 分） 2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O （2 分） 21. 为《京都议定书》2021 年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源 的开发和利用，CH3OH 这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。 （1）下图是由 CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反 应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 （） A．该反应是吸热反应 B．使用催化剂后反应热减小 C．热化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=－510kJ／mol D．热化学方程式为 CO(g)+2H2（g） CH3OH（g） △H=－91kJ／mol （2）由（1）推断，CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线 a 代表一定条件下该反应 的过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是 （） 北京博飞华侨港澳台学校 4 网址：．增大 CO 的浓度 C．加入催化剂 北京博飞--华侨港澳台培训学校 B．缩小容器的容积 D．升高温度 （3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧 化产生二氧化碳被充分吸收生成 CO32-。该电池的负极反应的离子方程式为 ，放 电过程中电池里溶液的 pH 将 （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有 16 克甲醇被完全氧化产生电能， 并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为 80％。则得到氧气的物质的量 是 。 （4）某同学将甲醇完全燃烧生成 CO2 气体通入 200mL 0．1 mol/L 的石灰水后，得到 lg 沉淀，那么通入的 CO2 的体积可能为（标态） 。 ⑴D（1 分） ⑵C（1 分） ⑶CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（2 分） 下降（1 分），0.6mol（1 分） ⑷0.224L 或 0.672L（3 分，答一个得 1 分） 22. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。 为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下： ①气密性检查完好后，在装置 A 中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气 导入到后续装置。 ② 后关闭活塞，将装置 D 的导管插入烧杯中。 ③通过装置 B 的 滴加浓硫酸，产生的气体进入到 BaCl2 溶液中，溶液保持澄清。 ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。 ⑤将盛有 BaCl2 溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊， 滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。 ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。 请回答下列问题： （1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为 、 ； （2）装置 C 中苯的作用是 ； （3）实验步骤②的操作为 ； （4）实验步骤④的目的是 ； （5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式 、 ； （6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例 。 【答案】 （1）长颈漏斗 分液漏斗 （2）将 BaCl2 溶液与空气隔离 （3）将装置 D 的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净 （4）将装置内残留的二氧化硫全部转移到氢氧化钠溶液中吸收，以防止污染 （5）SO2+H2O2====H2SO4 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （6）将 BaCl2 溶液煮沸(其他合理答案也可) 北京博飞华侨港澳台学校 5 网址：北京博飞--华侨港澳台培训学校 23. （15 分）化合物 H 可用以下路线合成： 已知： 请回答下列问题： （1）标准状况下 11.2L 烃 A 在氧气中充分燃烧可以生成 88gCO2 和 45gH2O，且 A 分子结构中有 3 个甲基，则 A 的 结构简式为 ； （2）B 和 C 均为一氯代烃，D 的名称（系统命名）为 ； （3）在催化剂存在下 1molF 与 2molH2 反应，生成 3—苯基—1—丙醇。F 的结构简式是 ； （4）反应①的反应类型是 ； （5）反应②的化学方程式为 ； （6）写出所有与 G 具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。 【答案】（15 分） （1）CH3CH(CH3)CH3（2 分）（2）2—甲基丙烯（2 分） （3） （4）消去反应（2 分） （5） （3 分） （2 分） （6） （4 分） 24. 若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前测得二氧化锰的质量分数为 25%，反应一段时间后，又测得 二氧化锰的质量分数为 30%。求此时氨酸钾的分解率。 72.3% 北京博飞华侨港澳台学校 6 网址：北京博飞--华侨港澳台培训学校 25. 白色粉末 M 是由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的 M 样品分别跟 50g 相同 的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与 M 的质量关系如下表： 实验组别 甲 乙 丙 稀盐酸质量/g 50 50 50 加入 M 的质量/g 3.80 6.20 7.20 生成气体的质量/g 1.76 2.62 2.62 试计算 M 中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数各是多少? Na2CO3 的质量分数：55.8%；NaHCO3 的质量分数：44.2% 北京博飞华侨港澳台学校 7 网址：