化学 来源：湖北高考网 发布时间:2021年05月12日 13:50:40
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一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数[阅读全文]
化学 1、常见元素的化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六[阅读全文]
喜欢化学的童鞋，大抵都有一些浪漫情怀，大侦探福尔摩斯、哈利波特、绝命毒师...你能想象他们因为实验操作不规范而做不出结果，或实验语言表述不严谨而被专业人士批评嘛？ 确实，化学[阅读全文]
醇羟基能与碳酸氢钠不发生化学反应。因为醇羟基能与碳酸氢钠水溶液都呈现碱性，所以不会发生化学反应。在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-1），称为氢氧根。碳酸氢钠[阅读全文]
同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。同周[阅读全文]
火焰一般可以看做等离子体。一般来说，焰不是等离子体，因为它不够热。火焰指火的灼热发光的气化部分。火焰是一种状态或现象，燃烧着的可燃气体，发光，发热，闪烁而向上升。燃烧既是[阅读全文]
VSEPR算出中心原子的价层电子对数，最简便的算法是加法，即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)。2.其中配位原子是H和X则提供1个价电[阅读全文]
氢氧化钙可以与酸反应生成盐和水，如与HCl反应。现象是放热，生成无色溶液。氢氧化钙可以与酸性氧化物反应生成盐和水；氢氧化钙可以与盐反应，生成新的盐和新的碱，如与Na2CO3反应。[阅读全文]
浓度平衡常数和压强平衡常数。由于总压强增加。再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增大。平衡常数只与温度有关，这是通过[阅读全文]
放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断；（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断；[阅读全文]
硝酸钠不会与水反应。硝酸钠易溶于水，为无色透明或白微带菱形晶体。其味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于和乙醇中，易潮解，特别在含有极少量氯化钠杂质时，硝酸钠潮解性就大为[阅读全文]
这两个的本质是一样的。压强的产生原因（传统上来看）就是因为分子撞击容器壁等，因此与单位体积内的分子数（注意这也是浓度）高度相关。可以认为在平衡移动原理中，考虑浓度即一并考[阅读全文]
乙醇是纯净物，乙醇汽油是混合物汽油本身是混合物，所以，只要看到汽油俩字就知道是混合物了，类似的还有柴油，煤油，润滑油等等都是混合物。乙醇为纯净物，且是化合物。（注：纯净物[阅读全文]
乙醇与溴化氢反应生成溴乙烷和水，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，需要加热反应才能进行。CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O(加热)。羟基被HBr质子化，变成易于离去的水，然后Br-从质子化的羟基背后[阅读全文]
不一定，应该说晶体有固定的熔点，但有固定的熔点的物质不一定都是晶体,晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性,在结晶过程中,在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。 晶体是[阅读全文]
一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映，二、以置换反应判断元素非金属性强弱，三、以元素最高价氧化物的水化物酸性比较元素非金属性的相对强弱，四、以单质与H2反应[阅读全文]
共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。共价单质和共价化[阅读全文]
根据物理化学书上的方法，第一种是在等温等压条件下，非体积功是否小于吉布斯自由能，等于平衡，小于可逆，大于不可逆。在等温等容条件下，非体积功是否小于自由能，如果等于，则平衡[阅读全文]
严谨的将所有反应都是可逆反应，因为没有一个反应是能够进行到底的。从高中化学角度来讲，你就看这个反应能否进行到底（一般来说存在一个很显然的动态平衡）。不过本质为中和反应,或[阅读全文]
1.根据化学方程式判断。2.根据元素周期表判断。3. 根据元素酸碱性强弱比较。4.根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电[阅读全文]
其他条件不变的情况下，有气体参加的反应，压强变大反应速率变大。其实直接影响反应速率的是反应物的浓度，增大了压强，反应物浓度变大了，自然就可以增大反应速率。至于原理可以去看[阅读全文]
速率一样代表在同样时间下，反应向正方向和逆方向转化的物质符合各自方程式系数比。比如氮氢合成氨的反应：3H2+N2=2NH3。方向相反，改变反应速率可以通过温度压强催化剂等来改变，需[阅读全文]
曾在 非典 肆虐时期被人们广泛使用的过氧乙酸（C2H4O3）是消毒剂。它无色且有辛辣味；2CH3COOOH=2CH3COOH+O2。H2O2+CH3COOH CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O。 1.主要用作纸张、石蜡、木材[阅读全文]
是，过氧化氢不稳定,能量高,分解成H2O和O2稳定些；不稳定的物质自发分解都是放热的,稳定的物质加高温分解一般就是吸热的。所以双氧水分解是放热反应。 1放热反应和吸热反应的判断方法[阅读全文]
水是共价化合物。共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。决定水物理化学特性的除了水分子的力尝分子间氢键的作用、分子与[阅读全文]
不是，化学反应都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡顶。当达到了这个活化能后，化学反应开始进行，对于大部分放热反应，当反应开始后，放出的热量足以补充到所[阅读全文]
防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定；防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。单盐桥与双盐桥的选择：盐桥溶液不影响测定时应使用单[阅读全文]
有可燃性，可以燃烧生成二氧化碳；有还原性，可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，用来制取金属；有剧毒性，CO是个电子对的给予体，能与血红蛋白的亚铁结合形成配位从而影响血红[阅读全文]
元电荷是一个电子所带电量的大小，只是数值大小，并没有正负之分。元电荷又称 基本电量 。由实验测定的自然界存在的最小电量。物理学的基本常数之一。 1元电荷与点电荷 基本电荷又称[阅读全文]
在化学变化中，原子不能再分。物质再发生变化的过程成中，分子没有发生改变的称物理变化；分子改变而原子没有改变的成化学变化；原子发生改变的称核物理变化。所以，化学变化中原子是[阅读全文]
化学反应前后6个不变，宏观：物质的总质量、元素的种类，元素的质量。微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量。化学反应前后2个一定变：宏观：物质的种类（有新物质生成）。微观：[阅读全文]
硝酸铵是一类危险品，易制爆。硝酸铵是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂[阅读全文]
进行空白试验作用有二：排除无关因素对实验的影响；提供数据对实验数据进行校准。进行空白试验能减少分析测定中的误差（无关因素导致的误差）。此外，多次进行试验，取平均值的方[阅读全文]
FeCO3是沉淀，红色。碳酸亚铁是沉淀，碳酸亚铁是一种铁矿的成分，碳酸亚铁水解程度不大。Fe 3+为红褐色；Fe2+为绿色；Cu2+为蓝色（如Cu(OH)2)；NO3-均溶解；Cl-只有AgCl是沉淀；SO4-[阅读全文]
焰色反应是高考化学选择题中常考知识点，很重要。而目前的高考方向是原理性考核较多，当然，化学是以实验为基础的学科，操作问题，以及结论性问题也是常考点，所以，朽就将焰色反应原[阅读全文]
《化学2》必修 第一章：物质结构、元素周期律 第一节：元素周期表第二节：元素周期律（重点，难点）第三节：化学键 分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金[阅读全文]
1、有机化学反应方程式，为什么必须用结构式表示反应物、生成物？ 有机物大都有同分异构体，用分子式表示反应物、或生成物，往往不能准确表示物质的种类。如C2H6O+3O2--2CO2+3H2O.反[阅读全文]
一、氧化物的分类 1.氧化物的分类 成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)； 不成盐氧化物：CO、NO 2.易混淆概念分辨 酸[阅读全文]
一、总体评价 2020年山东省普通高中学业水平等级考试化学试题基于学科特点，依据课程标准和高考评价体系，精心选取日常生活、生产环保、学术探索、实验探究等情境素材，聚焦学科主干[阅读全文]
一、碱金属： 1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====[阅读全文]
一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3[阅读全文]
1．增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。 提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充[阅读全文]
01 1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。 2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面[阅读全文]
高考备考的科目中化学算是一门比较难的科目，很多知识点会比较深奥，理解起来也比较困难。那考生要如何理解这些难懂的知识点，最好每一道题呢？下面就一起来看一下答题的加分技巧吧！[阅读全文]
一、了解真题，重做真题 全国Ⅰ卷化学试题贯彻 一核四层四翼 的高考评价体系，强调基础性、综合性、应用型和创新性的统一。近年来化学高考题常常从学术专著、科技期刊、技术专利等选[阅读全文]
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高考延期，化学怎么复习？ 复习重点一是夯实基础，以化学基础知识、基本技能、基本观念和方法为主，纠错反思，提升对结构化学科知识、整体性学科观念、系统性学科思维、程序性学科方[阅读全文]
高考考察的化学知识点细碎、庞杂、繁乱，很多学生在一轮复习时的关键词就是 背背背 。此处敲黑板，一旦进入二轮复习，绝不是 第二次一轮复习 ，而是应该从一轮复习的 细看教材 转入到[阅读全文]
1.化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰[阅读全文]
1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层[阅读全文]
规范的目的 会做的题不失分 尖子生的比赛：不是看谁 会的多 ，而是看谁 错的少 。 中等生的比赛：保证会做的题不失分，这就是胜利。 后进生的比赛：认真把细节做好，结果肯定比你想象[阅读全文]
一、明确任务 一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高[阅读全文]
化学二轮复习关键 高考考察的化学知识点细碎、庞杂、繁乱，很多学生在一轮复习时的关键词就是 背背背 。此处敲黑板，一旦进入二轮复习，绝不是 第二次一轮复习 ，而是应该从一轮复习[阅读全文]
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数据显示，新型冠状病毒肺炎，整体病情相比于SARS轻，病例数虽多，但大多数都是轻症。科学家研究发现武汉冠状病毒S-蛋白中与ACE2蛋白结合的5个关键氨基酸有4个发生了变化，新结构与AC[阅读全文]
高考理综实验题是高考的热点问题，高考再现率为100%。 实验题能力 是高考考查的五大能力之一，实验能力可以很好地反映学生的基本学科素养。 高中化学实验在考试中也占一定的分值，如[阅读全文]
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1、研究考试大纲，循纲务本 考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向[阅读全文]
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