备考策略 来源：湖北高考网 发布时间:2023年08月15日 09:36:56
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Na:23 Cl: 35.5 Cu:64 S:32 Fe:56 Zn:65 Mn:55
一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列对组成细胞分子的描述，不正确的是
A．激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性
B．酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异是由R基的不同引起的
C．甜味肽的分子式为C13H16O5N2，则甜味肽是一种二肽
D．水稻细胞中由C、G、T、U四种碱基参与合成的核苷酸有6种
2．胰蛋白酶作用于一定量的某种物质，温度保持37℃，pH保持在最适值，生成物量与反应时间关系如图,下列叙述不正确的是
A. 该酶作用的底物是蛋白质
B. 在140分钟后曲线变成水平，这是因为底物量一定，底物已被消耗尽
C. 若增加胰蛋白酶浓度，其他条件不变，则生成物量可在更短时间达到最大值
D. 若胰蛋白酶浓度和其他条件不变，反应液PH值由2逐渐升高到10，则酶催化反应的速度将上升
3．图甲是各阶段细胞的核DNA和细胞质中信使RNA含量的变化曲线。图乙是某生物有丝过程中某时期的图。请判断下列说法正确的是
A．要进行诱变育种，诱变剂发挥作用的时期是图甲的c阶段
B．若将细胞培养在含3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养液中，则当细胞至图乙所示时期时，染色体上的所有DNA均含放射性
C．图甲曲线表明，细胞过程中核糖体功能最活跃的时期是b和d
D．在图甲的e期才能观察到图乙所示的图像，该生物的基因型为aB
4．某四倍体植物的某细胞核含20条染色体、20个DNA分子，且细胞中存在纺锤丝，则该细胞所处的时期与细胞中一个染色体组所包含的染色体数分别是
A．有丝后期、4条 B．减数第一次的后期、5条
C．减数第二次的后期、5条 D．正在发生DNA复制的时期、4条
5．下图为某种植物幼苗（大小、长势相同）均分为甲、乙两组后，在两种不同浓度的KNO3溶液中培养时鲜重的变化情况（条件相同且不变）。下列有关叙述，错误的是
A．4h时，两组幼苗均已出现萎蔫现象，直接原因是蒸腾作用和根细胞失水
B．6h时，甲组幼苗因根系开始吸收K+、NO3—，吸水能力增强，使鲜重逐渐提高
C．12h后，若继续培养，甲组幼苗的鲜重可能超过处理前，乙组幼苗将死亡
D．实验表明，植物幼苗不能吸收水分时仍能吸收矿质元素
6．假设A、b代表玉米的优良基因，这两种基因是自由组合
的。现有AABB、aabb两个品种，为培育出优育品种AAbb，
可采用的方法如图所示，有关叙述不正确的是
A．由品种AABB、aabb经过①、②、③过程培育出新品种的育种方式优点在于可以将多种优良性状集中在一个生物体上
B．与过程①②③的育种方法相比，过程⑤⑥的优势是明显缩短了育种年限
C．图中Abb的类型经过过程③，子代中AAbb与aabb的数量比是3:1
D．过程④在完成目的基因和运载体的结合时，必须用到的工具酶是限制性核酸内切酶、DNA连接酶和运载体
7．“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，正确的是
①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；
②自备购物袋，不用塑料方便袋；
③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；
④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；
⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键
B．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 NA
C．l．8 g O2分子与1．8 g O3分子中含有的中子数不相同
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
9．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
10．下列物质转化在给定条件下能实现的是
① ；
②
③ ；
④
⑤
A.①④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
11．某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是
A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升
B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成
C．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应
D．Ⅳ图中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
12．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O
13．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、
Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计)
A．13、7、1 B．12、7、2
C．1、7、13 D．7、13、1
二、选择题（本题共8小题。每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．在物理学的发展中，有许多科学家做出了重大贡献，下列说法中正确的有
A．库仑通过扭秤实验测量出万有引力常量
B．伽利略通过观察发现了行星运动的规律
C．开普勒在前人积累的数据上提出了万有引力定律
D．胡克总结出弹簧弹力与形变量间的关系
15．如图所示，在拉力作用下，小球A沿光滑的斜面缓慢地向上移动，在此过程中，小球受到的拉力F和支持力FN的大小变化是
A．F增大，FN减小 B．F和FN均减小
C．F和FN 均增大 D．F减小，FN不变
16．如图所示，小球从静止开始沿光滑曲面轨道AB滑下，从B端水平飞出，撞击到一个与地面呈θ=37º的斜面上，撞击点为C。已知斜面上端与曲面末端B相连。若AB的高度差为h，BC间的高度差为H，则h与H的比值 等于（不计空气阻力，sin37º=0.6，cos37º=0.8）
A． B． C． D．
17．为研究太阳系内行星的运动，需要知道太阳的质量，已知地球半径为R，地球质量为m，太阳中心与地球中心间距为r，地球表面的重力加速度为g，地球绕太阳公转的周期为T。则太阳的质量为
A． B． C． D．
18．如图所示，长为l的轻杆一端固定一质量为m的小球，另一端有
固定转轴O，杆可在竖直平面内绕轴O无摩擦转动。已知小球通
过最低点Q时，速度大小为v = ，则小球的运动情况为
A．小球不可能到达圆周轨道的最高点P
B．小球能到达圆周轨道的最高点P，但在P点不受轻杆对它的作
用力
C．小球能到达圆周轨道的最高点P，且在P点受到轻杆对它向上的弹力
D．小球能到达圆周轨道的最高点P，且在P点受到轻杆对它向下的弹力
19．一个带负电的粒子射入一固定在O点的点电荷电场中，粒子
运动轨迹如图中虚线abc所示。图中的实线是同心圆弧，表
示电场的等势面，不计粒子的重力，则可以断定
A．b点的电势低于a点的电势
B．粒子在 b点受到的电场力最大
C．从a到c整个过程，电场力做正功
D．粒子在b点的速度大于在a点的速度
20．如图所示，是一火警报警器的一部分电路示意图。其中R2为
用半导体热敏材料（其阻值随温度的升高而迅速减小）制
成的传感器，电流表A为值班室的显示器，a、b之间接
报警器。当传感器R2所在处出现火情时，显示器A的电
流I、报警器两端的电压U的变化情况是
A．I变大，U变大 B．I变小，U变小
C．I变小，U变大 D．I变大，U变小
21．如图所示，在足够大空间内存在水平方向的匀强磁场，在磁场中A、B两物块叠在一起置于光滑水平面上，物块A带正电，物块B不带电且表面绝缘，A、B接触面粗糙。自t =0时刻起用水平恒力F作用在物块B上，由静止开始做匀加速直线运动。右图图象的横轴表示时间，则纵轴y可以表示
A．A所受洛伦兹力大小 B．B对地面的压力大小
C．A对B压力大小 D．A对B的摩擦力大小
第Ⅱ卷(非选择题 共174分)
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题(11题，共129分)
22．（6分）同打点计时器一样，光电计时器也是一种研究物体运动情况的常用计时仪器，其结构如图甲所示。a、b分别是光电门的激光发射和接收装置，当有物体从a、b间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间。现利用图乙所示装置研究滑块的运动情况，图中MN是水平桌面，Q是木板与桌面的接触点，1和2是固定在木板上适当位置的两个光电门，与之连接的两个光电计时器没有画出，让滑块从木板的顶端滑下，光电门1、2各自连接的计时器显示的挡光时间分别为5.0×10－2 s和2.0×10－2 s。用游标卡尺测量小滑块的宽度d，卡尺示数如图丙所示。
（1）读出滑块的宽度d＝________ cm。
（2）滑块通过光电门1的速度v1＝______ m/s。(保留两位有效数字)
（3）若提供一把米尺，测出两个光电门之间的距离1.00 m，则滑块运动的加速度为
_______m/s2。(保留两位有效数字)
23．（9分）某课题研究小组，收集了数码相机、手机等用旧了的各种类型的电池，及从废旧收音机上拆下的电阻、电容、电感线圈。现从这些材料中选取两个待测元件：一是电阻R0(约为2 kΩ)，二是手机中常用的锂电池(电动势E的标称值为3.7 V，允许最大放电电流为100 mA)。在操作台上还准备了如下实验器材：
A．电压表V(量程4 V，电阻RV约为10.0 kΩ)
B．电流表A1(量程100 mA，电阻RA1约为5 Ω)
C．电流表A2(量程2 mA，电阻RA2约为50 Ω)
D．滑动变阻器R1(0～50 Ω，额定电流1 A)
E．电阻箱R2(0～999.9 Ω，最小分度值0.1 Ω)
F．开关S一只、导线若干
（1）为了测定电阻R0的阻值，该小组的一位成员，设计了如图所示的电路原理图并选取了相应的器材(电源用待测的锂电池)。结果发现其电路设计和器材选取中不妥之处有两处，你认为这两处应该怎样调整？①________；②________。
（2）在实际操作过程中，发现滑动变阻器R1、电流表A1、电流表A2已损坏，请用余下的器材测量锂电池的电动势E和内阻r。
①请你在方框中画出实验电路图(标注所用器材符号)。
②为了便于分析，一般采用线性图象处理数据，请写出与线性图象坐标轴（x，y）对应的物理量表达式x =__________ ；y =________。
24．（14分）如图所示，隧道是高速公路上的特殊路段也是事故多发路段之一。某日，一轿车A因故恰停在隧道内离隧道入口d= 50 m的位置。此时另一轿车B正以v0=90 km/h的速度匀速向隧道口驶来，轿车B的驾驶员在进入隧道口时，才发现停在前方的轿车A并立即采取制动措施。假设该驾驶员反应时间t1=0.57 s，轿车制动系统响应时间(开始踏下制动踏板到实际制动)t2=0.03 s，轿车制动时制动力恒为自身重力的0.75倍，g取10 m/s2。
（1）试通过计算说明该轿车B会不会与停在前面的轿车A相撞?
（2）若会相撞，那么撞前瞬间轿车B速度大小为多少?若不会相撞，那么停止时与轿车A的距离为多少？
25．（18分）在动摩擦因数＝0.2的粗糙绝缘足够长的水平槽中，长为2L的绝缘轻质细杆两端各连接一个质量均为m的带电小球A和B，如图为俯视图（槽两侧光滑）。A球的电荷量为＋2q，B球的电荷量为－3q（均可视为质点，也不考虑两者间相互作用的库仑力）。现让A处于如图所示的有界匀强电场区域MPQN内，已知虚线MP恰位于细杆的中垂线，MP和NQ的距离为3L，匀强电场的场强大小为E＝1.2mg/q，方向水平向右。释放带电系统，让A、B从静止开始运动（忽略小球运动中所产生的磁场造成的影响）。求：
（1）小球B第一次到达电场边界MP所用的时间；
（2）小球A第一次离开电场边界NQ时的速度大小；
（3）带电系统运动过程中，B球电势能增加量的最大值。
26.（14分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空：
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）
继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）
27.（14分）欧盟定于2023年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
__C+ __ KMnO4+ __ H2SO4→___CO2↑+ __MnSO4 + ___K2SO4+ __H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式：。
（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃ n/mol
活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L
NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO-4e-+ 2CO32- =4CO2 ， 则 阴极反应式: 。
（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
28.（15分）Ⅰ．新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：
（1）生成纳米级Fe的化学方程式为 。
（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是 。
（3）FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入 ，理由是 。
Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：
（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。乙同学用右图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：
（5）装置C的作用是 。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ 向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是
（用离子方程式表示）。
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3的0.08mol。丁同学实验的固体产物为 。
29.（10分）下列甲、乙、丙是一些二倍体生物的细胞中染色体组成和的相关模式图。请分析：
（1）图甲中，处于有丝过程中的细胞是图 ；只含有一个染色体组的细胞是图 。
（2）图丙中㈠→㈡，完成了图乙中的 段的变化，图甲中细胞⑤产生的子细胞内a、b、c的数量分别为 。
（3）图甲细胞③后的子细胞的名称是 。细胞④代表的个体的基因型是 ，其细胞中染色体数目最多时有 条。
（4）图甲细胞②后的细胞板由 （细胞器）合成。
（5）某抗癌药物能专一性地与DNA聚合酶不可逆结合，使其失去活性。则服用此抗癌药物后，癌细胞的细胞周期将在图乙中的 段受阻。癌细胞形成的根本原因是 。
30．（10分）下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答相关问题。
（1）由甲图可推知，与M点相比，N点限制单株光合强度的外界因素是__________
（写出两种），甲实验给我们的启示是，在栽培农作物时要注意________________。
（2）测得该植物一昼夜的O2净释放量为300mg，图中阴影部分所表示的O2释放量
_ (从“大于、等于、小于”中选填)300mg。假设该植物在24小时内呼吸速率不变，则该植物一天通过光合作用产生的O2总量是 mg。光合作用速率最高时，光合作用每小时固定CO2的量是 mg。若适当增加植物生长环境中CO2的浓度，C点将向 (左/右）移动。在生产实践中，常采用施用农家肥的方法促进植物生长，其原理 。
（3）将对称叶片上侧遮光下侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：g）。则b-a所代表的是 。
31.（10分）科学家发现了油菜产油机制：光合作用产生磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）运向种子的两条途径，如下图一所示。图二是控制PEPcas酶II合成的基因，其中a链是转录链，科学家诱导b链也能转录，从而转录出双链mRNA。并根据这一机制培养出世界上含油量最高的油菜新品系，产油率由原来的35%提高到58%。请回答：
（1）你认为提高油菜产量的基本思路是 。
（2）PEPcase酶II和PEPcase酶I结构上的区别是 。
（3）从图二到合成出图一中的蛋白质的过程中，包括了 。在原核细胞中该过程的进行具有 特点。
（4）据研究，油菜产量提高的原因是双链mRNA的形成阻碍了形成酶II的 过程。
32.（9分）Ⅰ.某种鸟类体色（基因用A、a表示）、条纹的有无（基因用B、b表示）是两对独立遗传的相对性状，下表是三组相关杂交试验情况。请分析后回答问题：
（1）两对性状中的显性性状分别是 。
（2）第2组亲本中无纹个体的一个卵原细胞能够产生的配子基因型是 。
（3）第3组杂交试验后代比例为2：l，请推测其原因最可能是 。根据这种判断，若第二组后代中绿色无纹个体自由交配，F2的中绿色有纹的概率为 。
II ．果蝇的眼色与位于两对同源染色体上的两对等位基因R、r和T、t有关。眼色色素的产生必须有显性基因R存在，能产生色素的个体眼色呈红色或紫色，不产生色素的个体的眼睛呈白色。显性基因T使果蝇眼色呈紫色，而该基因为隐性时，果蝇的眼色为红色。两个纯系杂交，结果如下：
P 红眼雌性×白眼雄性
↓
F1 紫眼雌性红眼雄性
（1）等位基因R、r位于 染色体上，等位基因T、t位于 染色体上。
（2）F1的基因型是 。
（3）让F1雌雄果蝇杂交得到F2 ，所有个体均正常发育。F2中红眼果蝇的概率是 ， 白眼雌果蝇的基因型是 。
（二）选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)
33．[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列叙述正确的是________
A．扩散现象说明了分子在不停地做无规则运动
B．布朗运动就是液体分子的运动
C．分子间距离增大，分子间作用力一定减小
D．物体的温度越高，分子运动越激烈，每个分子的动能都一定越大
（2）（10分）我国陆地面积S＝960万平方千米，若地面大气压P0＝1.0×105 Pa，地面附近重力加速度g取10 m/s2，试估算：
①地面附近温度为270 K的1 m3空气，在温度为300 K时的体积。
②我国陆地上空空气的总质量M总；
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）如图所示，两个完全相同的波源在介质中形成的波相叠加而发生的干涉的示意图，实线表示波峰，虚线表示波谷，则以下说法正确的是________
A．A点为振动加强点，经过半个周期，这一点振动减弱
B．B点为振动减弱点，经过半个周期，这一点振动加强
C．C点为振动加强点，经过半个周期，这一点振动仍加强
D．D点为振动减弱点，经过半个周期，这一点振动加强
（2）（10分）如图所示是一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率是3，AB是一条直径．今有一 束平行光沿AB方向。射向圆柱体若一条入射光线经折射后恰经过B点，则这条入射光线到AB的距离是多少？
35．[物理—选修3-5]（15分）
（1）（5分）以下四个核反应方程式中，X代表 粒子的是________
A． B．
C． D．
（2）(10分)如图所示，在光滑水平面上放着A、B、C三个物块，A、B、C的质量依次是m、2m、3m。现让A物块以初速度v0向B运动，A、B相碰后不再分开，共同向C运动；它们和C相碰后也不再分开，ABC共同向右运动。求：
①ABC共同向右运动的速度v的大小；
②A、B碰撞过程中的动能损失ΔEk。
36. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。已知：①A是
的混合液。
②IV中的电解方程式为：
（l）A中属于还原产物的是 。
（2）加人MnC03、Zn2（OH）2C03的作用是 。
II需要加热的原因是： 。C的化学式是 。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是 。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4•10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是 。
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）ACl3分子中A的杂化类型为 。
ACl3分子的空间构型为 。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) 。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。
（4） D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 ；下图 （填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为 。（用含r的式子表示，不需化简）
甲 乙 丙
38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；
（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，______________；
（3）写出D的同分异构体的结构简式_____________，_____________；
（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________；
（5）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：
______________________________________________________________。
39. [生物——选修模块1：生物技术实践]（15分）
（1）为了获得耐高糖、耐酸特性的酵母菌菌种，可以对野生菌种进行 .然后在 （培养基的物理状态）培养基上进行培养，该培养基要比基本培养基额外添加 ，并且将PH 。
（2）分析下面培养基的配方：NaNO3、KH2PO4、NaH2PO4、MgSO4•7HO、KCL、H2O。若用于培养纤维素分解菌，应加入 ，为检验纤维素分解菌的存在与否，还应加入 ;其现象是 .获得的菌种如果需要长期保存，可以采用 的方法。
（3）安徽怀远盛产石榴，石榴酒也是当地的特产。利用石榴发酵制作石榴酒的过程中，发酵装置内加入石榴汁后要留出约1/3的空间，目的是 。石榴汁发酵后，可用 来鉴定发酵液中的酒精，要使鉴定的结果更有说服力，应设置对照实验，对照组和实验组的区别在于 。
（4）筛选乳酸菌时可选用 、 接种，培养基中的尿素可为乳酸菌生长提供 。
40. [生物——选修模块3：现代生物科技专题]（15分）
口蹄疫是由RNA病毒引起的一种偶蹄动物传染病。科学家尝试利用转基因番茄来生产口蹄疫疫苗（主要成分：该病毒的一种结构蛋白VP1），过程如图所示。请据图回答下列问题：
（1）在上述实验过程中所涉及的生物技术工程有 、 ，如图所示②成功构建重组质粒的过程中，需要用到的工具有 和 。（2）⑤过程代表的是 ，经过该过程形成的细胞具有 特点，⑥过程中重要的两种植物激素是 和 。
（3）⑥培养基中添加 可筛选能表达疫苗的细胞；检测转化成功的蕃茄植株,除检测标记基因产物外，还可采用 技术检测目的基因在蕃茄体内是否转录。
（4）该过程运用原理有 、 等。
（5）在该过程中，研究人员首先获取了目的基因，并采用____技术对目的基因进行扩增，该技术需要的条件是 、酶、dNTP、模板；然后构建基因表达载体。基因表达载体中除了具有目的基因、启动子和终止子之外，还需具有____________。
2023届高三年级第二次四校联考
理综参考答案
物理答案
二、选择题：（本题共8小题，每题6分，共48分。）
14．D 15．A 16．C 17．B 18．C 19．AB 20．B 21．BC
22．（6分）（1）5.015（2）1.0（3）2.6
23．（9分）（1）①用A2替换A1；②采用电流表内接法（每空2分，共4分）
（2）①如图所示（3分）
②1U ；1R2 或者U ；U/R2（2分）
24．（14分） 解：（1）轿车B在实际制动前做匀速直线运动，设其发生的位移为s2，由题意可知：s1=v0(t1+t2) 2 分 得s1=15 m 1 分
实际制动后，f=0.75mg 由牛顿第二定律可知：f=ma 2 分
得a=7.5 m/s2
设轿车B速度减为0时发生的位移为s2，有：v02=2as2 2 分
代入数据得：s2=41. 7 m 1 分
而轿车A离洞口的距离为d=50 m。
因s1 +s2>d，所以轿车B会与停在前面的轿车A相撞。 2 分
（2）设相撞前的速度为v，则有：v2=v02-2a(d-s1) 2 分
解得：v=10 m/s 2 分
25．（共18分）解：（1）带电系统开始运动后，先向右加速运动；当B进入电场区时，开始做减速运动。设B进入电场前的过程中，系统的加速度为a1，
由牛顿第二定律：2Eq－2mg＝2ma1 2 分 即a1=g
B刚进入电场时，由L＝ a1t12 2 分
可得 1分
（2）设B从静止到刚进入电场的速度为v1，
由 ＝2a1L 2 分 可得v1＝
设B进入电场后，系统的加速度为a2，由牛顿第二定律得：
2Eq－3Eq－μ2mg＝2ma2 2 分 得：a2＝－0.8g
之后系统做匀减速运动，设小球A第一次离开电场边界NQ时的速度大小为v2；
由 — =2 a2L 1 分 可得 1分
（3）当带电系统速度第一次为零，此时A已经到达右边界NQ外，B克服电场力做的功最多，B增加的电势能最多，设此时A离右边界NQ的距离为x 。
设A出电场后，系统的加速度为a3，由牛顿第二定律
－3Eq－2μmg＝2ma3 2 分 得：a3=－2g
1分 解得：
故B电势能增加的最大值W1＝3Eq(L+x)＝3Eq1.1L＝3.3EqL =3.96mgL 2分
33．选修3-3（15分）
（1）(5分) A
（2）(10分)解析：①气体做等压变化，V2T2＝V1T1 3 分
代入数据，解得V2＝1.1 m3 2 分
②大气压可看做是由空气的重力产生的，则p0＝M总gS 3 分
代入数据解得M总＝9.6×1016 kg 2 分
34．选修3-4（15分）
（1）（5分）C
（2）(10分)解析：设光线P经折射后经过B点，光路如右图所示．
根据折射定律n＝sinαsinβ＝3 3分
在△OBC中，sinβR＝sinα2R•cosβ 3分
可得β＝30°，α＝60° 2分
所以CD＝Rsinα＝32R. 2分
35．选修3-5（15分）
（1）（5分）B
（2）（10分)解析：(1)以A、B、C整体为对象，全过程应用动量守恒定律：
mv0＝(m＋2m＋3m)v 3 分
得ABC共同向右运动的速度v＝v06 2 分
(2)设A、B碰撞后的速度为v′，根据动量守恒有mv0＝(m＋2m)v′ 2 分
动能损失ΔEk＝12mv20－12(m＋2m)v′2 2 分
得ΔEk＝13mv20 1 分
化学答案
7-13A B C DC D A
26．（14分）（1）②⑤（2分）
（2） 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）
（3） （2分）
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
蓝（2分） Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分）
5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）
27.（14分）（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）
（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ•mol—1（2分）
（3）①C+2NO N2+CO2（2分）
②Ⅰ．0.5625或9/16 （1分） Ⅱ．c （1分）
（4）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)（2分）
（5）O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32- （2分） （6）7．6×10—5mo1/L （2分）
28. (15分)（1）FeCl2+H2 Fe+2HCl（2分）。
（2）纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快（2分）。
（3）干燥的HCl气流（1分）;HCl抑制FeCl2水解,且通入的HCl气体可带走水蒸气（2分）。
（4）Fe+H2O FeO+H2（2分）。
（5）制取水蒸气（2分）。
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）。（7）Fe3O4（3分）。
36．（15分）（1） MnSO4 （2分）
（2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀 （2分）
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀（2分） H2SO4 （1分）
（3） Fe2O3、Al2O3、S （2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分）
（4）纯碱 、H2SO4（2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分）
（5）降温结晶 （2分） （6）1.03（或1）（2分）
37．(15分)（1）sp3杂化（1分） 三角锥形（1分）
（2）能量最低原理（2分） （3）N Si Mg （2分） 30（2分）
(4) 7 （1分） 3d9 （1分）；
乙（1分） g/cm3（2分） （2分）
38．（共15分）
（1） （各2分）
（2）消去反应加成反应氧化反应（各1分）
（3）HCOOCH3CH2(OH)CHO（各2分）
（4）2CH3CH2OH＋O2??→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）
（5）CH2(OH)CH2(OH)＋2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O（2分）
生物答案
1-6 ADBCBD
29. （每空1分，共10分）
（1）①、② ⑤ （2）AB 2 、0、2
（3）次级精母细胞 AaXWY 16
（4）高尔基体 （5）AB 原癌基因和抑癌基因发生突变
30. （除标明外，每空1分，共10分）
（1）光照强度、二氧化碳浓度（2分） 合理密植
（2）大于 540 77 右
土壤中的微生物通过分解作用（呼吸作用）产生CO2和无机盐，促进其光合作用
（3）12小时内上侧截取叶片光合作用制造的有机物总量（2分）
31. （每空2分，共10分）
（1）PEP更多地转变成油脂(提高酶I的活性，抑制酶II的活性)。
（2）氨基酸的种类、数目、排列顺序以及肽链的空间结构不同
（3）转录和翻译 边转录边翻译 （4）翻译
32. （每空1分，共9分）
I.（1）无纹、绿色 （2）aB或ab
（3）A基因纯合致死 1/6
II．（1）常 X （2）RrXTXt RrXtY （3）3/8 rrXTXt rrXtXt
39. [生物——选修模块1：生物技术实践]（除标明外，每空1分，共15分）
（1）诱变处理或紫外线照射或射线照射 固体
（2）高浓度蔗糖或高浓度葡萄糖或高浓度糖 调低或调为酸性
纤维素粉 刚果红 透明圈 管藏
（3）有利于酵母菌有氧呼吸并进行快速繁殖（1分）;防止发酵过程中产生的CO2造成发酵液溢出（1分 酸性的重铬酸钾溶液 用等量的蒸馏水代替发酵液
（4）平板划线法 稀释涂布平板法 氮源
40. [ 生物——选修模块3：现代生物科技专题]（每空1分，共15分）
（1）基因工程 植物细胞工程或植物组织培养 限制酶 DNA连接酶
（2）脱分化 能力强，分化程度低 细胞素 生长素
（3）卡那霉素 分子杂交
（4）基因重组 植物细胞的全能性
（5）PCR(聚合酶链式反应) 引物 标记基因（只要含标记基因即可）
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