备考策略 来源:湖北高考网 发布时间:2023年08月05日 10:59:14
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1、定义:在一定条件下,难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡,其平衡常数称为溶度积常数或溶度积,通常用Ksp来表示。
2、表达式:沉淀溶解平衡\ceAmBn(s)\ce<=>m\ceAn+(aq)+n\ceBm−(aq)的溶度积常数可表示为Ksp=[c\ce(An+)]m·[c\ce(Bm−)]n。
3、影响因素:Ksp是一个温度函数,只与难溶电解质的性质、温度有关,而与沉淀的量无关,且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。
4、意义:溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。对同类型的难溶电解质,如\ceAgCl、\ceAgBr、\ceAgI等,在相同温度下,Ksp越大,溶解度就越大;Ksp越小,溶解度就越小。
5、应用——溶度积规则
通过比较溶度积常数Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解,这就是溶度积规则。
难溶电解质\ceAmBn的水溶液中,离子积为Qc=[c\ce(An+)]m·[c\ce(Bm−)]n。
若Qc
若Qc=Ksp,溶液为饱和溶液,沉淀与溶解处于平衡状态;
若Qc>Ksp,溶液为过饱和溶液,体系中有沉淀生成,直至溶液饱和,达到新的平衡。
室温下向饱和\ceAgCl溶液中加水,下列叙述正确的是____
A.\ceAgCl的溶解度增大
B.\ceAgCl的溶解度、Ksp均不变
C.\ceAgCl的Ksp增大
D.\ceAgCl的溶解度、Ksp均增大
答案:B
解析:物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,与溶液的浓度无关。所以向\ceAgCl饱和溶液中加水,\ceAgCl的溶解度和Ksp都不变,B正确。
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